將含有C．H、O的有機物4.88 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122。

⑴燃燒此有機物4.88g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？       

⑵通過計算確定該有機物的分子式？

⑶如果該有機物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）與足量新制的Cu(OH)₂在加熱條件下充分反應可生成2molCu₂O。分析圖表并回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：                             ；

（2）寫出反應類型： E→H                 、H→I                  ；

（3）寫出C→F的化學方程式：                                      。

（4）請設計出由丙烯合成CH₃―CH（OH）―COOH的反應流程圖（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，必須注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②反應流程圖表示方法示例如下：

       B            C             ……             G                          

有機物X（                        ）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。

（1）有機物中含有的官能團名稱是                       ；在一定條件下有機物X可發(fā)生化學反應的類型有                   （填序號）；

   A．水解反應  B．取代反應  C．加成反應  D．消去反應  E．加聚反應  F．中和反應

（2）下列物質(zhì)與X互為同分異構(gòu)體的是           （填序號）；

（3）寫出X與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式：                                ；

（4）寫出X與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式      。

（1）航天技術上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為： 2H₂ + O₂ = 2 H₂O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為： 2H₂ 4e^- = 4 H⁺，其正極反應表示為___________                      ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為： O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應可表示為：    

（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO₂，

負極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

放電時：正極的電極反應式是__________________________                        

充電時：陰極的電極反應式是                                                  

（3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。請

回答下列問題：

①該過程總的離子反應方程式為：                                        

 電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使

用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序為

_________________（填試劑序號）。 

②離子交換膜的作用是                                    。

③現(xiàn)設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、

 Ⅲ三個區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽

離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只

允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na₂SO₄

溶液，通電電解。陰極的電極反應式為_____________________________，

有機合成的思路就是通過有機反應構(gòu)建目標化合物的分子骨架，并引入或轉(zhuǎn)化所需的官能團。請各用一個有機化學方程式表示在有機物中引入相應官能團的方法（請注明反應條件，且：如果反應類型相同，則要求反應物含有不同的官能團；如果反應物含有相同的官能團，則要求反應類型不相同）。 

⑴在有機物中引入官能團

反應①    ；反應②    ；反應③    。

⑵在有機物中引入官能團“－X”：

反應①    ；反應②    ；反應③    。

⑶在有機物中引入官能團“―OH”：

反應①    ；反應②    ；反應③    ；反應④    。

由化學能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ N₂和O₂在一定條件下反應生成NO₂的熱化學方程式為：

N₂(g)＋O₂(g)＝NO₂(g)  △H＝＋34kJ/mol。該反應為    （“放熱”、“吸熱”）反應。

⑵ 化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：

① 寫出N₂和H₂反應合成氨的熱化學方程式    。

② 已知：1molH₂O(g)轉(zhuǎn)化為1molH₂O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1g H₂完全燃燒時放出的熱量    。H₂O(g)的穩(wěn)定性    （“大于”、“小于”）H₂O(l)。

⑶ 寫出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃燒生成NO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式    。

（11分）實驗室用右圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管I中依次

    加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉

    粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管

    I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。

    試回答下列問題：

    （1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式        。

    （2）試管I中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有      (任寫兩種結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）設計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：

（4）請寫出（3）中涉及的所有方程式。

能夠使反應Cu+2H₂O==Cu(OH)₂+H₂  發(fā)生的是

    A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

    B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

    C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液

    D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時的耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變．則下列有關判斷正確的是                                             

A．X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，與碳原子數(shù)的多少無關

B．若X為CH₄，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C．若X為CH₄，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D．X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）

斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷錯誤的是

A．①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體

B．①、③互為同系物

C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少