在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是　 

A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體
C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體
D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣)     pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)            B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高              D. m + n > p      

 在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2SO₂ + O₂ 2SO_3。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是

A、SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L     B、SO₂為0.25mol/L

C、SO₂、SO₃都為0.15mol/L           D、SO₂為0.4mol/L

 在一定的溫度下，向0.2mol/LCH₃COOH的溶液里加水稀釋?zhuān)�下列各種量的變化中，變大的是①c(H⁺)的物質(zhì)的量濃度 ②c(OH^-－)的物質(zhì)的量濃度 ③c (CH₃COO^-－)/c(CH₃COOH) ④c(H⁺)?c(OH^-－)

A .① ④           B.   ②③              C. ③④                D. ②④

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是：①鹽酸過(guò)量 ②氨水過(guò)量 ③ 恰好完全反應(yīng) ④ c (NH₄⁺) = c(Cl^－) ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)

A. ①⑤                B. ③④                C. ②⑤                D. ②④ 

關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是

A.      只要溶液里有H⁺,溶液就顯酸性

B.      H⁺濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)

C.      H⁺濃度大于OH^-－濃度，溶液一定顯酸性

D.     強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)

將含有C．H、O的有機(jī)物4.88 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為122。

⑴燃燒此有機(jī)物4.88g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？       

⑵通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式？

⑶如果該有機(jī)物1個(gè)分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈，試寫(xiě)出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

從物質(zhì)A開(kāi)始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）與足量新制的Cu(OH)₂在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu₂O。分析圖表并回答問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型： E→H　　　　　　　　 、H→I　　　　　　　　 ；

（3）寫(xiě)出C→F的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出由丙烯合成CH₃―CH（OH）―COOH的反應(yīng)流程圖（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，必須注明反應(yīng)條件）。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

　　　 B　　　　　 C　　　　　　 ……　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　

有機(jī)物X（                        ）廣泛存在于水果中，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。

（1）有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是                       ；在一定條件下有機(jī)物X可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有                   （填序號(hào)）；

   A．水解反應(yīng)  B．取代反應(yīng)  C．加成反應(yīng)  D．消去反應(yīng)  E．加聚反應(yīng)  F．中和反應(yīng)

（2）下列物質(zhì)與X互為同分異構(gòu)體的是           （填序號(hào)）；

（3）寫(xiě)出X與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；

（4）寫(xiě)出X與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      。

（1）航天技術(shù)上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)為： 2H₂ + O₂ = 2 H₂O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為： 2H₂ 4e^- = 4 H⁺，其正極反應(yīng)表示為_(kāi)__________                      ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為： O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：    

（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO₂，

負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________                         

充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是                                                  

（3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

①該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為：                                        

 電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使

用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序?yàn)?/p>

_________________（填試劑序號(hào)）。 

②離子交換膜的作用是                                    。

③現(xiàn)設(shè)計(jì)一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、

 Ⅲ三個(gè)區(qū)域，A為“陽(yáng)離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽(yáng)

離子通過(guò)，但阻止陰離子和氣體通過(guò)，而B(niǎo)是“陰離子交換膜”，它只

允許陰離子通過(guò)，可阻止陽(yáng)離子和氣體通過(guò)，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na₂SO₄

溶液，通電電解。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________，