已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)；△H= 483.6 kJ?, H₂(g) + 1/2O₂(g) = H2O(l)的△H=285.8 kJ?,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收_____　　 kJ的熱量。

（1）把FeCl₃溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是            。

   （2）工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH到4，應(yīng)加入的試劑是             。

   （3）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂速率減慢，但產(chǎn)生H₂的總量不變，可采取的措施          。（請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào)）

①加固體CH₃COONa    ②BaCl₂溶液   ③NH₄Cl溶液     ④加氨水  

（4）若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比是          。

如圖某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時(shí)釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,確定開(kāi)展研究.

    甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98;

   乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量

   丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋?zhuān)籅、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問(wèn)題：。

（1）乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO₄^2-完全反應(yīng)，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定SO₄^2-完全反應(yīng)？

                                  。

（3）如何稀釋濃硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大          。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

④開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)

（5）丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點(diǎn)時(shí),得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過(guò)計(jì)算該硫酸是否合格.（要計(jì)算過(guò)程）

現(xiàn)有0.1mol•L^-1的純堿溶液,試用PH試紙測(cè)定溶液的PH,其正確的操作是             。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是         ^-  ，你認(rèn)為該溶液PH的范圍一定介于       。

為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

                                                              。

 在100℃時(shí)，將0.50 mol N₂O₄氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol/L，60秒時(shí)體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是

A．前2秒以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.010 mol/(L?s)

B．在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C．平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄ 為0.25mol

D．平衡時(shí)如果壓縮容器體積，則可以提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB（g）＋C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)       

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

已知某溶液中只存在OH^-－、H⁺、NH₄⁺、Cl^-－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系，其中不可能的是

A、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-－)      B、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-－)＞c(H⁺)

C、c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)          D、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目減少          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不變               D．溶液pH值增大

在常溫下，將PH=11的某堿溶液與PH=3的某酸溶液等體積混合，對(duì)此下列說(shuō)法正確的是　

A.若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

B.若所得的溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

C.若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)

D.若所得溶液的PH=5，則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng) 　

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃?H₂O溶液。下列說(shuō)法正確的是

A、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c 

B、同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c

C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D、同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c