右圖是一種常見有機物的比例模型，該模型圖可代表一種

A．飽和一元醇    B．飽和一元醛   

C．羧酸酯        D．羥基酸

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molH₂O₂完全分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和HCl混合氣體所含分子數(shù)為2N_A

C．28 g乙烯與28g丙烯中均含共用電子對數(shù)為6N_A                                              

  D．100mL 0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中，所含Al³⁺數(shù)為0．01N_A

下列離子方程式書寫不正確的是                                      

A．在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液

H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓ + H₂O

B．向純堿溶液中加入醋酸溶液

CO₃^2―+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．在氯化鋁溶液中加入過量氨水

Al³⁺ + 3NH₃?H₂O = Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺

D．在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液

HCO₃^-＋OH^- + Ba²⁺ =  BaCO₃↓＋H₂O

下列說法正確的是

A．所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物

B．BaSO₄難溶于水，是弱電解質(zhì)

C．福爾馬林、鹽酸、明礬、純堿都是混合物

D．某溫度下，NaCl的溶解度為S g，則此溫度下，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/（100+S ）×100%

下列說法不正確的是                                                  

A．在二氧化硫的催化氧化過程中, 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢蕴岣叨�氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．苯酚沾到了皮膚上，先用酒精清洗，再用大量清水沖洗

C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象

D．HClO的電子式：

下列各組中的關(guān)系不正確的是

A．  同位素：H、D、T                     

 B．同素異形體：C（石墨）、C₆₀、C（金剛石）

C．同系物：分子式符合C_nH_2n+2的一切物質(zhì)   

 D．同分異構(gòu)體：乙酸和甲酸甲酯

在真空密閉容器內(nèi)加入amolPH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

         PH₄I（s） PH₃（g） + HI（g）

         4PH₃（g） P₄（g） + 6H₂（g）

             2HI（g）  H₂（g）  + I₂（g）

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為bmol、I₂（g）為cmol、H₂為dmol。

求：

（1）       平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：

    n（P_4））=        ；n（PH₃）=           

（2）a、b、c三者服從a>       (填b、c的代數(shù)式)；

b、c、d三者的關(guān)系服從b>    (填c、d的代數(shù)式)

（3）平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n（I₂）      ，n（PH₄I）       （填增大、減小、不變）

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g） + B(g)  xC(g)

2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)    從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為          .

(2)    x=       ;平衡常數(shù)K=         .

(3)    若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）            ；

A、向正反應(yīng)方向移動     B、向逆反應(yīng)方向移動       C、平衡不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：  

                。

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－      HA^-         H⁺+A^2－

回答下列問題：

（1）       Na₂A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。

理由是____________________________________________（用離子方程式表示）

（2）       在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A  c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol?L^-1        B  c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)              

C  c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)   D  c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)          

（3）       已知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_______ 0.11 mol?L^－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：

____________________________________________________________

（4）       0.1mol?L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：____________________

）甲同學(xué)向自制的少量Mg(OH)₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，已知CH₃COONH₄溶液顯中性，試用有關(guān)理論解釋這一事實：