化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（    ）

A.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ?mol^-1

B.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=2（b-a）kJ?mol^-1

C.N₂（g）+H₂（g）NH₃（l）；ΔH=（b+c-a）kJ?mol^-1

D.N₂（g）+H₂（g）NH₃（g）；ΔH=（a+b）kJ?mol^-1

 (NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A.SO₂、H₂O、N₂、NH₃                          B.N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C.N₂、SO₂、NH₃、H₂O                          D.H₂O、NH₃、SO₂、N₂

已知：H₂（g)+F₂(g)2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是（    ）

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

下列離子方程式書寫正確的是(    )

A.石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CaCO₃↓

B.NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

++2OH^-NH₃↑++2H₂O

C.酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應生成I₂：

+5I^-+3H₂O3I₂+6OH^-

D.AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂OAgOH↓+

下列各組離子一定能大量共存的是（    ）

A.在含有大量［Al(OH)₄］^-的溶液中：、Na⁺、Cl^-、H⁺

B.在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在pH=12的溶液中：、Na⁺、、Cl^-

D.在c(H⁺)=0.1 mol?L^-1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（    ）

A.在pH=1的溶液中：、K⁺、ClO^-、Cl^-

B.有存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C.有存在的強酸性溶液中：、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D.在C（H⁺）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、、

氮元素是生命活動、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見元素。

（1）圖a是元素周期表中N元素的有關信息，圖a中橫線上缺失的具體內(nèi)容是　　　　 。

¹⁵N是N元素的一種重要核素，其一個原子核中含有的中子數(shù)為　　　　 。

（2）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如上圖b，根據(jù)你的了解，下列關于三聚氰胺的表述中，

正確的是　　　　 (填字母序號)。

A．三聚氰胺的熔點可能很高　 B．三聚氰胺的含氮量高達67%左右

　　　 C．三聚氰胺屬于無機化合物　 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

（3）①最近科學家們合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，電子式為

則n值為　　　 。

②H與N能形成化合物NH₅ ，已知該物質(zhì)與水反應有H₂生成，則NH₅中含有的化學鍵為　　　　　　　　 。

（4）已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為

35．4％，M在汽車安全氣囊中有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體。H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X均為空氣中成分。I、J為常見的工業(yè)原料。

①寫出D與X反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②寫出G與H反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③實驗室中I應如何保存？　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

④常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出akJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　 。

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和 1:3   ② Y元素的某原子核內(nèi)無中子  ③ Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X元素在周期表中的位置是                   。

（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的常見離子是                       

（填離子符號）。

（3）化合物X₂W₂的電子式是                。

（4） 向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應的離子方程式是            。

（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中 含有18個電子的分子是

                            （填化學式）。

（6）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

下表中的實線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在上面的元素周期表中用實線畫出周期表未完成的邊界。

（2）表中字母對應的元素中，非金屬性最強的元素的名稱是　　　　 ，請用一個化學方程式表示出該元素的非金屬性比e對應元素強　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點大小

順序的柱形圖如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所對應元素的元素符號是　　　　　 。

（4）現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物，其中沸點最高的氫化物的空間構(gòu)型是　　　　 。

（5）i對應的元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）現(xiàn)有下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于第ⅤA族的有　　　　　 ，處于第二周期的有　　　　　

（以上均用編號回答）

（2）上述元素中金屬性最強的是　　　 （用編號回答）

（3）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）

即（n－m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于或等于

原子的電子層數(shù)（n）即（n－m）＜0時，該元素屬于非金屬元素。試回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 種非金屬元素（含零族元素）

b、根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)（含零族元素），預測目前的周期表若填滿后還有　　　 種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)。

已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，按中學化學知識要求，下列說法正確的是　 （　 ）

　　　 A．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應時生成產(chǎn)生¹⁸O₂氣體

　　　 B．向2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的平衡體系中加入¹⁸_?O₂，結(jié)果¹⁸_?O₂

只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

　　　 C．CH_?3?COOH和CH₃CH_?2¹⁸_?OH發(fā)生酯化反應時，產(chǎn)物中分子式為H₂¹⁸_?O

　　　　 D．用惰性電極電解含有H₂¹⁸_?O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子