用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol?L^-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL 時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是_____________。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；

（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是　　　　　                        　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g鈍Na₂C₂O₄反應完全。計算該KMnO₄的純度。

1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應生成水煤氣，反應吸熱131.4 kJ/mol。利用該反應生成的氫氣和空氣中的氮氣合成氨，其反應的△H＜0。氨可以用于制備硝酸。請回答：

（1）生成水煤氣的熱化學方程式是                          ；

（2）合成氨需要在較大的壓力下進行的原因是                          ；

（3）溫度過高或過低對合成氨的影響是                          ；

（4）由氨生成HNO₃的各步反應的化學方程式是                          ；

（5）某化肥廠由NH₃制備HNO₃，進而生產硝銨（NH₄NO₃）。假設由氨氧化生成HNO₃的總產率是85%，而HNO₃和NH₃完全反應生成NH₄NO₃。列式計算：

①從NH₃制取NH₄NO₃過程中，用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分數；

②若氨的消耗總量為100 kg，可生產NH₄NO₃的量。

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A.甲的分子數比乙的分子數多

B.甲的物質的量比乙的物質的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

下列敘述中正確的是

A.22.4 L氧氣中必然含有6.02×10²³個氧分子

B.同溫同壓下，原子數均為6.02×10²³個的氫氣和氦氣具有相同的體積

C.0.50 mol的硫酸鈉中含有6.02×10²³個鈉離子

D.1.0 L濃度為1.0 mol?L^－1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³個氫離子

設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是（    ）

A.1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3n_A

B.1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為n_A

C.常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3n_A

D.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10n_A

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2 L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是

A.Mg和Al    B.Al和Fe

C.Fe和Zn     D.Zn和Cu

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：

A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25 N_A

B.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5N_A

C.標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為N_A

D.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為N_A