某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號:

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+HNO₃Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70―90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。

（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c  甲醇的物質(zhì)的量增加            d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）。

 “碘鐘”實驗中，3I^－+=+2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是                                                    。

（2）顯色時間t₂=           。

（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為                 （填字母）

A  ＜22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                 。

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，                   對反應(yīng)速率有影響，                   反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有                   （填實驗序號）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有                   （填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有                   ，其實驗序號是                   。

（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

                                                                    。

某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L?min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

理由是____________________________________________

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（    ）

A.4-3-2-1          B.1-2-3-4        C.3-4-2-1      D.1-2-4-3

對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）

A.通入大量O₂           B.增大容器容積             C.移去部分SO₃           D.降低體系溫度

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度                                     B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度                                     D.加少量Na₂SO₄

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=9 height=34 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/2009/09/15/20/2009091520003048302697.files/image015.gif'>

C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示

下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)

B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）