壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是

       A、H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)       B、3H­₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)

       C、2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)    D、C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

   A、增大反應(yīng)物的量                 B、升高溫度

   C、增大壓強(qiáng)                       D、加催化劑

反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）△H ＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡以后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡逆向移動(dòng)

C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動(dòng)

D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB

   B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

   C、AB的消耗速率等于A(yíng)₂的消耗速率

   D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

已知H-H鍵能為436 kJ/mol，H-N鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：

   3H­₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ/mol，計(jì)算氮氮三鍵的鍵能為

A、431kJ/mol    B、946kJ/mol     C、649kJ/mol       D、869kJ/mol

已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)3H­₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN₂和3molH₂放在一個(gè)密閉容器中，在催化劑存在的時(shí)候進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

   A、一定大于92.0kJ               B、一定等于92.0kJ

   C、一定小于92.0kJ               D、不能確定

可逆反應(yīng)：

當(dāng)采取下列措施時(shí)，對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是：

（1）增大 的濃度，正反應(yīng)速率               

（2）減小 的濃度，正反應(yīng)速率              

（3）增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率            ，逆反應(yīng)速率            ；

（4）升高溫度，正反應(yīng)速率              ，逆反應(yīng)速率              。

某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：

第一步             X＋Y＝Z

第二步      Y＋Z＝M＋N＋X

（1）此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為              ，

（2）反應(yīng)中催化劑是           ，

（3）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是           。

合成氨反應(yīng)，在其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)10倍，化學(xué)反應(yīng)速率可增大       倍。

20℃時(shí)，將10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那末50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到渾濁，需要的時(shí)間是          s