下列各類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是(   )
A.化合反應(yīng)        B.分解反應(yīng)        C.置換反應(yīng)        D.復(fù)分解反應(yīng)

離子方程式H⁺+OH^-==H₂O可表示的化學(xué)反應(yīng)是                               (   )

    A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)             B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)

    C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)             D. 鹽酸和氨水的反應(yīng)

I．完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）

(1)      +6H⁺=2Fe³⁺+3        

(2)       +Ca²⁺+2    =CaCO₃↓+      

II．常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是     （填序號(hào)）。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是           

                                                          .

(4)加熱④，溶液中的c(OH^-)的變化有甲乙兩種猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究證明

甲：c(OH^-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)將減小。受熱時(shí)溫度升高氨氣逸出，使c(OH^-)減小

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：                                                             

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=

      mol/L.

請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高溫度時(shí)，水的pH將           。

（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值將          。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m           n。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則

c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

(1)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H⁺)(填“<”、“>”、“=”)。

(2)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字) (忽略混合后溶液體積的變化)，

c(Cl^―)-c(M⁺)=_____________mol/L，c(H⁺)-c(MOH)=_______________ mol/L

(3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)若溶液M的pH>7，則c(Na⁺)　　　 c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

(3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是　　　 (填字母)．

　 A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

　 B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

　 C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

　 D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（    ）

A．同濃度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，c(NH⁺₄)由大到小的順序是：①>③>②

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

C．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：

    c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是（    ）

A．焊接時(shí)用NH₄Cl溶液除銹     

B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液

C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)₃膠體

D．生活中電解食鹽水制取消毒液

下列各溶液中，物料的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　 ）

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH₃C00^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．已知酸性HF>CH₃COOH, 則pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)―c(F^-)]=[c(K⁺)―c(CH₃COO^-)]

C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,則a+1=b

D．c(NH₄⁺)相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

C(NH₄Cl)<c[（NH₄）₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]

下列敘述正確的是（　 ）

A．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2-) +c (HS^-)+c (OH^-)

B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

C．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A＝H⁺+HA^－，HA^- H⁺+A^2－；則在NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

D．pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)