如圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)（正反應(yīng)放熱），在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

　下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（    ）

A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a mol Z。下列說法正確的是（    ）

       A． 向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

       B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1―0.1a）mol?（L?min）^―1

       C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

       D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)ｍX(氣)ｎY(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是（    ）

A．m＞n                 　　 B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少              

C．正反應(yīng)放熱　　　　  D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（    ）

已知H₂(g)+I₂(g)  2HI (g)（正反應(yīng)放熱），有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同溫度       B．甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變       D． 甲增加0.1mol ，乙增加0.2mol H₂

下列離子方程式正確的是（    ）

A．氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH^― + NH  △   H₂O + NH₃↑

C．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

下圖表示反應(yīng)A(氣)+B(氣) nC(氣)；（正向放熱），在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） 1/2N₂（g）+CO₂（g）；（正反應(yīng)放熱），右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　　 ）

　　　 A．加催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低溫度

　　　 C．增大反應(yīng)物中NO的濃度　　　 　D．向密閉容器中加入氬氣

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 (　　　)　　

　　　 A．反應(yīng)速率a＞b＞c

　　　　 B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

　　　　 C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　　　 D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c > b > a

在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①、②（保持溫度、體積不變）、③（保持溫度、壓強(qiáng)不變）中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱），若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ā?）

A．③②①　　 　 B．③①②　　　 C．①②③　　 　 D．②①③