已知：H₂（g）＋F₂（g）= 2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，下列說法正確的是（    ）

A．2 L HF氣體分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ熱量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．1個H₂分子與1個F₂分子反應生成2個HF分子放出270 kJ

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（    ）

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－                        B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－                 D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（    ）

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO­₂＋3H₂↑

B．KMnO­₄＋HCOOK＋KOH＝2K₂MnO₄＋CO₂↑＋H₂O

C．MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

D．K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O

將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO₂ + O₂   2SO₃   測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L，求：

（1）平衡時各物質的濃度；

（2）平衡時SO₂的轉化率；

（3）該條件下的平衡常數(shù)K。

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是：

甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

乙、①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；

③用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明pH試紙的使用方法__________________________________________________________；

（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；

（3）請你評價：乙方案的不妥之處：___________________________________________；

（4）請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任取）作簡明扼要的表述________________________________________________________。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

 (1)該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                                     。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                               。

 (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度           mol／L（計算出結果到小數(shù)點后二位)

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加       　　   mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加      　　   mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應加      　　　      mL。

（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時_______熱量，△H 　　0；

（2）寫出下列物質在水中電離的方程式：

　 ①亞硫酸　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

　 ②氫氧化鐵___________________________________；

　 ③碳酸氫鉀___________________________________。

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數(shù)比原平衡時（    ）

A、 都增大    B、前者增大 后者減小   C、 都減小    D、 前者減小 后者增大

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（    ）

A、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol

B、2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol

C、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol

D、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol