如圖（Ⅰ）表示反應(yīng)：mA(g)+nB(g)　 　pC(g)+qD(g)；△H 。在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此可判斷該反應(yīng)中　　　　　　

A．m+n＞p+q, ＜0 　　　　 B．m+n＞p+q, ＞0

C．m+n＜p+q, ＞0 　　　　D．m+n＜p+q, ＜0

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．平衡時(shí)X的平均轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平均轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正 和v_逆 將以同樣倍數(shù)減小

在某密閉容器內(nèi)充入體積為VL的N₂與H₂的混合氣體，其中N₂為1.0mol，H₂為3.0mol。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH₃為0.6mol；若該容器中開始時(shí)有2.0molN₂，6.0molH₂，則在同溫下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)NH₃的物質(zhì)的量為                                   

A．若為恒容容器，n(NH₃)=1.2mol         B．若為恒容容器，n(NH₃)＜1.2mol

C．若為恒壓容器，n(NH₃)=1.2mol         D．若為恒壓容器，n(NH₃)＜1.2mol

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

固體NH₄Br置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

NH₄BrNH₃（氣）+HBr（氣）；2HBr（氣） H₂（氣）+Br₂（氣），兩分鐘后測(cè)知H₂為0.5mol?L^-1、HBr為4mol?L^-1，若NH₄Br的分解速率用v(NH₃)表示，下列速率正確的是

A．0.5mol?L^-1?min^-1　　　　 　　　 B．2.5 mol?L^-1?min^-1

C．2 mol?L^-1?min^-1　　　　 　　　 D．1.2 mol?L^-1?min^-1

 已知：CH₄（g） + 2O₂（g）＝ CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H ＝ Q₁ KJ/mol

 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（g）；           △H ＝  Q₂ KJ/mol   

 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）；           △H ＝ Q₃ KJ/mol

常溫下取體積比為1：4的甲烷和氫氣的混合氣體0.5mol，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到原溫，放出的熱量為

A． ―（0.1 Q₁+0.04 Q₃）                 B． ―（0.1 Q₁+0.05 Q₂）

C． ―（0.1 Q₁+0.2 Q₃）                  D． ―（0.1 Q₃+0.2 Q₁）

已知常溫常壓下,N₂(g)和H₂(g)生成2molNH₃(g) 放出92.4KJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N₂ 和3mol H₂ ,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁KJ,向另一體積相同的容器中通入0.5mol N₂ ,1.5mol H₂ 和1mol NH₃ ,相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂ KJ,則下列關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2Q₂=Q₁=92.4　　 B.Q₂<Q₁<92.4 　 C.Q₁<Q₂ < 92.4　　　 D.Q₁=Q₂<92.4

實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)4molSO₂參加如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）+196.6KJ。當(dāng)檢測(cè)出放出314.3KJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近有于         

A．40%        B．50%        C．80%           D．90%

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)  cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)―時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是

A．若a+b=c，則t₀時(shí)只能是縮小體積增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

C．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

D．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

可逆反應(yīng)：2NO₂ 2NO+O₂在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥       B．②③⑤      C．①③④         D．①②③④⑤⑥