pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與等質(zhì)量的鋅片反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是(      )

A．反應(yīng)開始時的速率：甲>乙                    B．反應(yīng)所需時間：甲＜乙

C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙       D．反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲＜乙

在一個固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA_（g）＋nB_（g）pC_（g） 平衡時C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是

A  abc＝mnp              B  ab＝mn  (ap/m)＋p＝c

C  (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n    D  a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

在一定條件體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率  （    ）

A．等于P％        B．小于P％     C．大于P％             D．無法判斷

在一定條件下，發(fā)生CO + NO₂  CO₂ + NO 的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(      )

A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)             B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C、降溫后CO的濃度增大         D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變

碳銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是（      ）

A、碳銨分解是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)進行

B、碳銨分解是因為外界給予能量

C、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

D、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵值增大

 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH^－)＝1×10^－14 mol?L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(      )

A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－                  B．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－                  D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃

一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol       B. 等于1mol     C. 大于1mol     D.大于0.6mol小于1mol

下列說法中有明顯錯誤的是(     )

A、對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率

在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是(      )

A、V_A =0.5mol / (L?min)                  B、V_B =0.3mol / (L?min) 

C、V_C =0.8mol / (L?min)                  D、V_D = 1mol / (L?min)

將①H^＋、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤SO₄^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是(      )

A．①③⑤⑦⑧             B．②④⑥⑦       C．②④⑤⑦             D．②④⑥⑧