下列事實中不能用勒沙特列原理來解釋的是（   ）

A．氯水在光照條件下轉變?yōu)辂}酸               B．在氨水中加酸有利于銨根離子的增多

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應     D．高壓有利于合成氨的反應

用水稀釋0.1mol?L^－1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而增加的是（   ）

A．溶液的pH值

B．溶液的NH₄⁺數(shù)

C．溶液的C(OH^－)

D．C(NH₃?H₂O)/C(NH₄⁺)

在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.08mol/(L?s)，則10s時容器中B的物質的量是（   ）

A．3.6mol               B．3.2mol                  C．2.4mol                  D．1.2mol

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其離子方程式是____________________________。

（2）實驗開始前，應先__________________。

（3）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置。

C中的現(xiàn)象為_____________________，E中的現(xiàn)象為_________________________。

F中有白色沉淀生成，該沉淀為 　　　　　　　　　 （填寫化學式）。

（4）請寫出當足量的氯氣通過D洗氣瓶時，反應的離子反應方程式 _________________。

（5）在實驗室中，實驗結束后多余的氯氣應用_________________吸收，發(fā)生反應的離子方程式為　 _______________________________________________________。

（6）實驗完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象________________________，此時B的作用是__________________。

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A         、B        、C           。

（2）寫出A與E的溶液反應的離子方程式                                  。

（3）寫出G→H的化學方程式                  ，反應的現(xiàn)象為                 。

（4）寫出B+F→D的離子方程式                                       。

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：

  （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液， 應量取濃鹽酸體積為_____          ___ 。

（2）需要的儀器有________________________________________________________。

（3）配制時，正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________________。

     A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均轉移入容量瓶，振蕩

     B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約

        30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

     C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

     D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

     E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

     F．繼續(xù)往容量瓶內加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處

（4）用膠頭滴管向容量瓶中加水時，凹液面高于刻度線，后立即用膠頭滴管將液體吸出，使凹液面與刻度線相切，所配溶液濃度將            （填偏高、偏低或無影響）。

（5）將配得的鹽酸200 mL，逐滴滴入含有1.59 g 溶質的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的CO₂的體積在標準狀況下為           mL（不考慮氣體的溶解）。

在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

(1) 某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生為反應(其中N均為-3價)：

KCN  + 2 KOH + Cl₂=  KOCN + 2KCl + H₂O，

被氧化的元素是__  _。

(2) 投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：           

KOCN  +  KOH  +  Cl₂ → CO₂   +  N₂   +  KCl  +  H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需要液氯_____g。

有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈血紅色。請回答：

（1）Z的最高價氧化物的化學式為                。

（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是：               

此液體具有的性質是            （填寫字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”   

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深   

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X在氧氣中燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體XO₂，XO₂與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是：                                           。

下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種儀器：

A、量筒     B、容量瓶       C、分液漏斗        D、托盤天平        E、溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是                 （填編號）。

（2）稱取10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時，將樣品放在了托盤天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為        。

下列實驗操作中，先后順序正確的是                                      (    )

A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積濃硫酸，后沿燒杯壁慢慢的加入蒸餾水

B．配制一定體積、一定物質的量濃度溶液時，應該先將容量瓶檢漏，不漏才能使用

C．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液

D．在制取干燥純凈的CO₂時，先通過飽和Na₂CO₃溶液，后通過濃硫酸