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科目: 來源: 題型:

一定溫度下,某密閉容器中存在可逆反應(yīng):X全品高考網(wǎng)Y+Z,其化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像如右圖所示,其中t1時刻達到平衡,t2時刻縮小容器體積,t3時刻重新達到平衡,下列有關(guān)說法不正確的是(    )

A.X在該條件下一定不為氣體

B.Y和Z在該條件下至少有一種為氣體

C.t1時刻達到平衡時和t3時刻平衡時,氣態(tài)物質(zhì)的濃度相同

D.由t1~t3,平衡并未發(fā)生移動。

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在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)全品高考網(wǎng)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng),達平衡時C的體積分數(shù)為a;

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是(   )

A、若Ⅰ達平衡時,A、B、C各增加1mol,則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB,C的體積分數(shù)若大于a,可斷定x>4

C、若x=3,則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當滿足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)時,可斷定x=4

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在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)全品高考網(wǎng) N2O4(g) △H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2,再次達到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是(    )

A.相對平均分子質(zhì)量增大                      B.NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C.NO2的質(zhì)量分數(shù)增大                          D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2全品高考網(wǎng)2NH3(g) △H=-92.4kJ?mol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如下圖,下列說法正確的是(   )

A.t1時升高了溫度   B.t2時使用了催化劑

C.t3時降低了溫度   D.t4時減小了壓強


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下列各組熱化學(xué)方程式程中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1               C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H3               S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H5            2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H7          CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H8
A、①    B、④    C、②③④    D、①②③

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分析下表中的四個熱化學(xué)方程式,判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是(   )

“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料

液氫(H2

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ?mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ?mol-1

北京奧運會“祥云”火炬燃料

丙烷(C3H8

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

△H=-2013.8kJ?mol-1

④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2221.5kJ?mol-1

A.571.6 kJ?mol-1,2221.5kJ?mol-1      B.241.3 kJ?mol-1,2013.8 kJ?mol-1

C.285.8 kJ?mol-1,2013.8 kJ?mol-1      D.285.8 kJ?mol-1,2221.5 kJ?mol-1

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在一定溫度下的剛性密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應(yīng):

A(s)+2B(g)全品高考網(wǎng)C(g)+D(g) 已達到平衡狀態(tài)的是(   )   

①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③B的物質(zhì)的量濃度,④氣體的總物質(zhì)的量,

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑥v(C)與v(D)的比值

A.②③⑤         B.①②③          C.②③④⑥        D.①③④⑤

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已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷,下列反應(yīng)中,在所有溫度下都不自發(fā)進行的
A.2O3(g) === 3O2(g) △H<0                     B.2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H>0
C.N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H<0            D.CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>0

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 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A.-44.2kJ?mol-1       B.+44.2kJ?mol-1   C.-330kJ?mol-1        D.+330kJ?mol-1

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下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是
A.一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B.中和熱△H=-57.3kJ?mol-1,所以,1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C.用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗,會使測得的值偏大
D.在101KPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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