二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO₂催化氧化成SO₃的化學方程式為：2SO₂+O₂ 2SO₃。 將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃

條件下得到如上所示圖象，回答下列問題：

①300℃時，平衡常數(shù)K＝　　　 ，升高溫度，K值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在500℃時，從反應開始到平衡，氧氣的平均反應速率v(O₂)＝　 　　　　　 。

③在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是　　　 。

A．氧氣的濃度減少　　　　 　 Ｂ．正反應速率加快，逆反應速率也加快

Ｃ.SO₃的物質(zhì)的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡時，n(O₂)/n(SO₃)增大

 在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）2Z（g）  △H＜0，其壓強p～t，的圖像如圖甲，圖中p₂=0.85p₁，（此時溫度與起始溫度相同）請回答下列問題：

（1）若平衡時Z的物質(zhì)的量為a，則a=___________；若從開始反應至平衡，Y的平均速率為b，則b=____________。

（2）相同條件下進行反應，在達到平衡前（t₁）改變下列一種條件，其曲線圖像如圖乙。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑

①若c=a，該條件是_________（填編號，下同），t₂_______(填“＞”，“＜”或“=”下同）5min

②若c＞a，該條件是__________，Y的平均速率_________b

③若c＜a，該條件是___________，平衡時壓強__________p₂

如下圖所示25℃時，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol?L^-1鹽酸50.0 mL，把NO₂和N₂O₄的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH₄NO₃粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g NaOH固體攪拌并使其溶解后�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。

(2)已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反應: 2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＜O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______；

(3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為___________。

(4)若起始時在D燒瓶中充人m g N₂O₄，此時測得燒瓶中壓強為1.01×10⁵Pa，當可逆反應：N₂O₄(g) 2NO₂達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×10⁵Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：__________________。(精確到小數(shù)點后兩位)

下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜O達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　 　　　 ；b c過程中改變的條件可能是　 　　　　　 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^－(aq)I₃^－(aq)
某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應I₂（aq）+I^－（aq）= I₃^－(aq)的ΔH＞0
B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v_逆＞v_正
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個剛性密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又測得反應共放出熱量Q kJ，下列說法正確的是(      )

A.上述反應達到平衡后， 其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動

B.該反應的化學平衡常數(shù)為K=

C.E為氣體  

D.該反應的熱化學方程式 2A(g) +B(g)＝C(g) + 3D(l) + 4E(g)  ΔH＝－QkJ/mol

單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是：(    )

A.S(s，單斜) = S(s，正交)   △H = +0.33kJ?mol ^-1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量  比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的（ ）

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t₀時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（    ）

A.該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t₀

C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

在一可壓縮的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(g)＋N(?)P(g)＋Q(g) △H＞0，當壓縮體積時，M的轉化率不變。在其它條件不變的情況下,采用以下措施使M的轉化率增大（   ）

A.加入一定量的M      B.加入一定量的不與M、N、P、Q反應的氣體

C.反應溫度升高        D.加入某物質(zhì)作催化劑