某溫度下，在2 L的密閉容器內(nèi)充入0.081 6 mol的N₂O₅發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅4NO₂+O₂，經(jīng)過1 min后，測得c(N₂O₅)=0.030 mol?L^-1，則該反應(yīng)速率為 (    )

A.v(N₂O₅)=1.08×10^-4 mol?(L?s)^-1              B.v(NO₂)=1.08×10^-4 mol?(L?s)^-1

C.v(O₂)=9.0×10^-5 mol?(L?s)^-1                 D.2v(NO₂)=v(N₂O₅)

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g);ΔH＜0

在其他條件不變時，只改變某一條件，得到了下面的圖象：

下列敘述正確的是(    )

A.圖 Ⅰ可以表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅰ可以表示t₀時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅱ可以表示兩種不同壓強(qiáng)下SO₂轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系，且乙的壓強(qiáng)比甲高

D.圖Ⅱ可以表示兩種不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系，且甲的溫度比乙高

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol?L^-1，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol?L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol?L^-1時，則平衡時H₂的濃度（mol?L^-1）是（    ）

A.0.16               B.0.08                C.0.04               D.0.02

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比        將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______    _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：

　　途徑I：

　　途徑II：先制水煤氣：

　　再燃燒水煤氣：

　　試回答下列問題：

�。�1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。

　（2）的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

3.1克H₂燃燒時放出熱量約為134 kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱4600 kJ，H₂被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試述H₂作為能源的三個主要優(yōu)點(diǎn)：

（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。

某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是       (     )     

A．均減半        B．均加倍     C．均增加2mol    D．均減少2mol

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：  （N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱；    

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小

的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )　 △H₁ B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　 △H₂

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H₃ D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )　 △H₄