下列敘述中正確的是(    )

A.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高

C.晶體熔化時化學鍵一定發(fā)生斷裂

D.離子反應中，陰離子與陽離子結(jié)合時不一定生成離子化合物

有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是(    )

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定           B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰融化時水分子共價鍵發(fā)生斷裂                 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如下圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為(    )

A.7∶8                 B.26∶27                C.25∶26               D.13∶14

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作C_xK，其平面圖形見下圖，則x值為(    )

A.8               B.12                C.24              D.60

下列物質(zhì)呈固態(tài)時必為分子晶體的是(    )

A.非金屬氧化物          B.非金屬單質(zhì)         C.金屬氧化物           D.含氧酸

下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（    ）

A.共有7個周期，16個族

B.形成化合物種類最多的元素在第2周期

C.ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族

D.某主族元素最高價氧化物的水化物的化學式為H_nRO_m，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H_2m-nR或RH_2m-n

運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是（    ）

A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的堿性比Mg(OH)₂的堿性強

B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH₃的還原性比NH₃的還原性弱

C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈

D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有關(guān)XY₂的判斷不正確的是（    ）

A.XY₂一定是分子晶體               B.XY₂的電子式可能是：

C.XY₂水溶液不可能呈堿性           D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：A＞B＞C                     B.原子半徑：A＞B＞C

C.離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺                           D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可表示為（    ）

A.BA₂              B.A₃B₂               C.B₃A₂             D.AB₂