2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200^oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。

電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH +3O₂　　 2CO₂ +3H₂O,

電池示意如下圖,下列說法不正確的是: (　　 )

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是                                                            (     )

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是 (     )

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （     ）

A．4Fe（OH）₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe（OH）₃     B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe（OH）₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^－==  4OH^－                 D．Fe 3e^－ ==  Fe³⁺

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是            （     ）

A．2H⁺+2e^- =H₂           B．Fe²⁺+2e^- =Fe   C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D．Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（     ）

A．鍋爐的內(nèi)壁鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用     　　

C． 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵不易被腐蝕

D．鋁片不用特殊方法保存

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是   (     )

A．  DCAB          B． DABC    C． DBAC            D．BADC

將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（     ）

A．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe 3e^－ ==  Fe³⁺   B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H⁺+2e^- =H₂

C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) Cu2e^－ ==  Cu²⁺   D．溶液中NO₃^-的濃度基本不變

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（    ）

A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動

D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極

某有機(jī)物的球棍模型如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(    )

A.它能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)      B.它的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，分子式是C₁₀H₁₁O₂

C.它的分子中有14個原子始終共平面         D.它是具有兩性的化合物