要使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使pH＜7，可采取的措施是（  ）

A  加少量NaOH    B  加少量NH₄Cl    C  加少量鹽酸    D  加熱

下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）

（A）向水中加入NaHSO₄溶液　 （B）向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

（C）向水中加入Na₂CO₃溶液　　 （D）將水加熱到100℃，使pH＝6

將0.03molCl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH₂SO₃和 0.02molHBr的混和溶液中，在此過(guò)程中，溶液中的[H^＋]與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變）（ ）

　　　　 A　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　　　　　 　 C　　　　　　　 　　　　 D

已知同溫同濃度時(shí)①H₂CO₃比H₂S電離度大，②H₂S比HCO₃^－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（  ）

（A）Na₂CO₃＋H₂S＝NaHCO₃＋NaHS

（B）Na₂S＋H₂O＋CO₂＝NaHS＋NaHCO₃

（C）2NaHCO₃＋H₂S＝Na₂S＋2H₂O＋2CO₂

（D）2NaHS＋H₂O＋CO₂＝Na₂CO₃＋2H₂S

在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶體，測(cè)得[Na^＋]與[CH₃COO^－]幾乎相等，則原溶液可能是（  ）

A．HCl溶液    B．NaOH溶液    C．KCl溶液    D．KOH溶液

0.100 mol?L^-1的Na₂S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（  ）

A．c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=0.1         B．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

C．c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HS^-)+2c(H₂S)    D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

0

9

8

537℃、1.01×10⁵Pa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：

             2SO₂（氣）+O₂（氣） 2SO₃（氣）

達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91。

試回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是              ，容器的體積為               L。

（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=              。