類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，不正確的是（   ）

（A）金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火

（B）Fe₃O₄可以寫成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可以寫成PbO?Pb₂O₃

（C）不能用電解AlCl₃溶液來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解MgCl₂溶液來(lái)制取金屬鎂

（D）Fe與S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al₂S₃

對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（  ）

A．Br^－    B．SO₄^2－    C．H₂SO₃    D．NH₄^＋

某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（    ）

A．肯定不存在②              B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否存在③        D．至少存在①、④、⑤

將固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

（1）寫出25～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                            判斷的理由是                                     。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是           ，物質(zhì)的量之比為               。

（3）500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

（4）寫出600~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式                              。

 “鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外現(xiàn)象的研究

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外的現(xiàn)象往往包含我們還沒(méi)有認(rèn)識(shí)的事物規(guī)律。下面是某同學(xué)進(jìn)行“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的預(yù)料之外的現(xiàn)象：

①鋁絲表面附上的銅沒(méi)有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。

“科學(xué)研究還離不開合理的猜想和假設(shè)�！痹撏瑢W(xué)先從理論上猜想鋁絲表面產(chǎn)生氫氣的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄：

取4根去油去銹的鋁絲為A組直接和下列溶液反應(yīng)，4根下半截纏上細(xì)銅絲的鋁絲為B組和下列溶液反應(yīng)，再取前面實(shí)驗(yàn)中得到的附有海綿狀銅的4根鋁絲洗凈后作為C組和下列溶液反應(yīng)作比較，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氫氣的生成原因是多種因素作用的結(jié)果。試推測(cè)該同學(xué)原來(lái)的猜想有哪些（不一定填滿，不夠也可以自己添加）：

(1)反應(yīng)生成的銅和鋁組成原電池促進(jìn)鋁和水反應(yīng)；

(2)          ▲                               ；

(3)          ▲                               ；

(4)           ▲                               ；

(5)           ▲                               。

銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。

（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO₃固體。

步驟：①檢查裝置的氣密性；

②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；

③                                                          

④                                                           

⑤將銅絲插入到溶液中；

⑥用注射器向廣口瓶?jī)?nèi)推入氧氣(或空氣)。

（2）推入氧氣或空氣的目的是                           。

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎?      （填“同意”或“不同意”），原因是                 ；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)                            。

完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鐵溶于氫碘酸：             

（2）苯酚鈉溶液中通入氣體：              

（3）氫氧化亞鐵溶于稀：             

（4）已知H⁺比Ag⁺更易與NH₃結(jié)合，要使[Ag(NH₃)₂]⁺轉(zhuǎn)化為Ag⁺，應(yīng)加入的有效試劑是         ，實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的離子方程式為：          。

（5）① 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋?u>          。

② 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?u>              。

③ 對(duì)比①和②所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性強(qiáng)弱順序排列為：  

            。

氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。

（1）請(qǐng)寫出氯化鐵凈水的原理。

（2）為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)的原料來(lái)制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵的方法，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時(shí)，A為正極

D．A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

往100 mL FeCl₃溶液中，通入0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.12mol金屬陽(yáng)離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．     B．     C．      D．