Cu―Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成份為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實驗（以下氣體體積均在標(biāo)況下測得）：

    ①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。

    ②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合氣體896mL，經(jīng)測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。

    ③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O₂，氣體恰好完全溶于水。

   （1）A中存在的陽離子有             、                   ；

   （2）896mL混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為             ；

   （3）B的單質(zhì)為              ，質(zhì)量為                 g；

   （4）③中被HNO₃氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為             mol；

   （5） 此合金塊中氧元素的質(zhì)量為             g。

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組進(jìn)行實驗室制取氯氣，并驗證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是          。

① MnO₂和濃鹽酸混合共熱；② NaCl固體和濃硫酸混合共熱；

③ 次氯酸鈉和稀鹽酸混合； ④ K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合；

⑤ KClO₃和濃鹽酸混合；   ⑥ KMnO₄和濃鹽酸混合。

A．①②⑥        B．②④⑥       C．①③⑥         D．①④⑤⑥

（2）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的MnO₂，通過                （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式：                                ；實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有　　　　　試劑的凈化裝置。

(3) 若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

總是小于1.12 L的原因是                                               

（4）①裝置B中盛有       試劑（填序號）a.濃硫酸  b.堿石灰  c.五氧化二磷 d.無水氯化鈣。其作用是                                                         

     ②裝置C中的現(xiàn)象是                      ；D中下層液體的現(xiàn)象是                                              

     ③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，提出在       位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應(yīng)放入         試劑，其作用是                               

A―H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A、B是周期表中兩相鄰元素，且A在常溫下為氣體，又知E為難溶于水的固體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）

試回答下列問題：

（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式                  ；其水溶液顯            性，

離子方程式說明原因：                                                   。

   （2）在上述①―⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填編號）；

其離子方程式為                                                        

   （3）請寫出C腐蝕銅板制印刷電路板的離子方程式：                               

   （4）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

   （1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：                           。

   （2）某同學(xué)取X的溶液，在空氣中放置一段時間后用酸酸化，再加入KI淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

                                    、                                   。

   （3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：                                   。

   （4）由E制備的E（C₅H₅）₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境

完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：              。

核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)

有         種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有          種峰。

（5）在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol金屬E (還原產(chǎn)物只有NO)，充分反應(yīng)后，請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象                                     

有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中（Mg^2＋）為0.2mol/L,（Cl^－）為1.3mol/L。要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L^－1NaOH溶液的體積為       （　�。�

A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO₃反應(yīng)，假定只有單一還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是                                 （    ）

A．NO₂           B．NO             C．N₂O               D．N₂

有下列三個反應(yīng)：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂   ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O，下列說法正確的是                （    ）

    A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

    B．在反應(yīng)③中生成1mol Cl₂時，有2molHCl被氧化

    C．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）則W、X可能是　　　 （　 ）

有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為　　　(　 )　

A．0.8g　 B．0.8ag　　 C．（a―0.8）g　　　 D．（a―1.6）g

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是                                         （    ）

A．將足量稀鹽酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)

B．把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒置于水槽中，最后剩余氣體理論上為原來氣體體積的2/3

C．稀硝酸與鐵反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n(Fe):n(HNO₃)≥3:8時產(chǎn)物為Fe³⁺

D．甘氨酸和(NH₄)₂S都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成