(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO₂制取Ti的主要反應有：

①     Ti O₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

②     TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下面敘述正確的是  （     ）             

A、反應①是置換反應      B、反應②是復分解反應                                     

C、反應①中TiO₂是氧化劑 D、反應②中金屬鎂是還原劑

Na的摩爾質量為（     ）

A、23  B、23g  C、23mol  D、23g/mol

關于物質的分類，正確的是   （     ）      

A、純鹽酸―純凈物  B、O₃―單質

C、氯化銀―含氧酸鹽D、碳酸鈣―氧化物

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

① 計算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。

② 若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：______       ___________________________________________。

（Ⅰ）測定鋅與稀硫酸反應的速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數據。請根據你設計的測定方法，填寫需要記錄的數據及其單位：

①                                ，單位               ；

②                                ，單位               。

根據你測定的實驗數據，處理后可求得_________（填化學式）的反應速率，單位是__________。

(Ⅱ)若某同學需要收集并測量氣體體積應選下圖中的　　　　裝置

某同學發(fā)現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎�煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）

（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；

                                                                       ；

（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。                             

 已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法不正確的是

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內用v(N₂O₄)表示的化學反應速率為0.2 mol/(L?min)

C．25 min時，NO₂轉變?yōu)镹₂O₄的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10 min內用v(NO₂)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L?min)

 某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H= +Q kJ?mol^―1（Q>0），下列敘述正確的是

A．反應速率υ_正(X) =υ_正(Y)               

B．反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大

C．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應吸收Q kJ的能量

D．降低溫度，反應的速率值變大

下列離子方程式正確的是

A. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至恰好中性：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- ==BaSO₄↓＋H₂O

B.  向NaOH溶液中通入過量CO₂：       CO₂ + 2OH^－ === CO₃^2－ + H₂O

C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：    Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O

D. AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺  + 3OH ^― == Al(OH)₃↓

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．0.1mol 18  8O原子中含中子數為N_A

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中含銅離子數為0.1N_A