下列四種裝置中，溶液的體積均為250毫升，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10摩/升，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02摩電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是    （   ）

A  工作一段時(shí)間后溶液的濃度①＝②＝③＝④

B  工作一段時(shí)間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C  產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②

D  電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。下列敘述中正確的是

①通人CH₄的電極為正極；

②正極的電極反應(yīng)式為：O₂ ＋ 2H₂O ＋ 4e ==== 4OH^-

③通人CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄＋ 2O₂＋ 4e ==== CO₂ ＋2H₂O

④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+ 10 OH^-- 8e ===== CO₃^2- + 7H₂O

⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；

⑥放電時(shí)溶液中的陰離于向負(fù)極移動(dòng)。

⑦工作時(shí)正極區(qū)pH升高,負(fù)極區(qū)pH降低

A．①③⑤⑦     B.②④⑥⑦    C. ②④⑤⑥     D.①②③④

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是              （    ）

A  電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B  電解液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性比較合適

C  電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D  電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無(wú)水KIO₃晶體

將500 ml  PH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時(shí)間,  溶液PH變?yōu)?,若使溶液的濃度.PH與電解前相同,可采取的方法是          

A 向溶液中加入0.245g Cu(OH)₂       B   向溶液中加入0.31gCuCO₃   

 C 向溶液中加入0.0025 molH₂SO₄      D  向溶液中加入0.2gCuO

用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時(shí)間后，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)溶液敘述正確的有

①該溶液的pH可能增大   ②該溶液的pH可能減小   ③該溶液的pH可能不變

④該溶液的濃度可能增大   ⑤該溶液的濃度可能不變

  A．①②③④⑤　　　　B．只有①②④⑤　　

　C．只有①③⑤　 　   D．只有②③④

X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

  A  X>Z>Y>M  B  X>Y>Z>M　 C  M>Z>X>Y    D  X>Z>M>Y

美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：

到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路

請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）地球?qū)μ��?yáng)能的利用率約為                    。

（2）通過(guò)光合作用，每年有                 kJ的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì)算)。

（3）每年由綠色植物通過(guò)光合作用(6 CO₂+6 H₂O=C₆H₁₂O₆+6 O₂)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)Q表示。

A=            kg。所缺數(shù)據(jù)Q的化學(xué)含義為                                     。

如圖所示,已知G 、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題

（1）寫出C和E的電子式C             、E                 

（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來(lái)制備時(shí)某種單質(zhì)，寫出電解的化學(xué)方程式

                                                    。

（3）工業(yè)上在電解A 、G 的混合物時(shí)，常用           做電極材料，電解的設(shè)備常用陽(yáng)離子交換膜電解槽，陽(yáng)離子交換膜的作用是                                     

                                                                           。

（4）陰極上的電極反應(yīng)式為                                        ；若同時(shí)在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；

陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為                                ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________________________________________。

（5）C和G反應(yīng)可以生成一種強(qiáng)酸和一種弱酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                   。    

該弱酸具有          性，常用于殺菌消毒。

熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過(guò)程中所遵循的法則的一門科學(xué)。在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開。被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)反應(yīng)的能量和對(duì)環(huán)境所作的功的和。一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以                         的形式體現(xiàn)的。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為      0（填“大于”、“小于”），該反應(yīng)是            （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)； 

（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH₂₉₈（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H₂(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ?mol^-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)=H₂(g)  ΔH= - 436 kJ?mol^-1]。 

已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ?mol^-1 

ΔH₂₉₈（H₂）= 436 kJ?mol^-1 ,ΔH₂₉₈（Cl₂）= 247 kJ?mol^-1

則ΔH₂₉₈（HCl）=                  。

（3）Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH= -25 kJ?mol^-1

      3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH= - 47 kJ?mol^-1

    Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)     ΔH= 19 kJ?mol^-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

                                                            。

已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO₂ 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式                                    。

（2）若1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為        890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                            。

（4）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是__________________。