反應(yīng)CaCO₃CaO+CO₂在不同溫度下密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)如下表：

請(qǐng)按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時(shí)縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡      (填序號(hào)).

A.向左移動(dòng)                         B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)                                   D.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向

(2)在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850℃時(shí)建立了分解平衡，若將該容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將        (填“升高”“降低”或“無(wú)法確定”)；平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)將                    (填“大于”“小于”或“等于”或“無(wú)法確定”)4.94×10⁴Pa，理由是                                                         .

將1mol氣體x和1mol氣體y充入反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生了反應(yīng)x(g)+y(g) z(g).在反應(yīng)過程中，產(chǎn)物z的壓強(qiáng)(p)變化如下圖所示.試判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是                                 熱反應(yīng).

難溶的銀鹽中，醋酸銀(AgAc)溶解度相對(duì)較大.當(dāng)V₁mLamol?L^-1NaAc溶液和V₂mLamol?L^-1AgNO₃溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得AgAc的沉淀質(zhì)量較接近理論值，則V₁和V₂的關(guān)系應(yīng)是            ，理由是                                                                               .

反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)+56.9kJ的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K₁，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K₂，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K₃，那么K₁、K₂、K₃之間的數(shù)量大小關(guān)系是                     .

在密閉容器中充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+Y(g) 2Z(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v_正、v_逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖.如果容器的容積固定為2L，則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)為(    )

A.2-S_aob         B.1-S_aob                                 C.2-S_abd                D.1-S_bod

在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)n(SO₂)=1.4mol,n(O₂)=0.9mol，則此時(shí)SO₃物質(zhì)的量為(    )

A.1.4mol               B.1.6mol               C.1.8mol               D.2.0mol

將2molPCl₃和1molCl₂充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol.那么，在同體積容器中充入1molPCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下，達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是(    )

A.0.2mol                                           B.小于0.2mol

C.大于0.2mol而小于0.4mol              D.0.4mol

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I(s)  NH₃(g)+HI(g),2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，［H₂］=0.5mol/L  ［HI］=4mol/L，則NH₃的濃度為(    )

A.3.5mol/L                   B.4.0mol/L                   C.4.5mol/L                   D.5.0mol/L

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值是(    )

A.3                B.4                C.5                D.6