由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol?L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol?L^-1,則c(K⁺)為（　 �。�

A．0.15 mol?L^-1     B．0.2 mol?L^-1      C．0.3 mol?L^-1  　  D．0.4 mol?L^-1

已知常溫下FeS的K_sp=6.25×10^-18。

（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設飽和溶液的密度為1g•cm^-3）

（2）在常溫下將過量FeS投入到0.10mol•L^-1的Na₂S溶液中，則平衡時c(Fe²⁺)為多少？

 在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）

（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-)          。

（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)          。

（3）若加入固體AgBr，c(I^-)          。

 下列對水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋中正確的有（     ）

A. Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中c(OH^-)減小，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

D. MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中c(OH^-)增大，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

 氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入少量的（     ）

A. NaOH         B. NH₄Cl          C. MgSO₄        D. NaHSO₄

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：

下列說法錯誤的是（    ）

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2- (aq)的平衡常數(shù)K_sp=c(Ba²⁺)•c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO₄沉淀生成

D. a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

已知：K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5mol³•L^-3，K_sp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12mol³•L^-3，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10mol²•L^-2，K_sp(AgI)=8.3×10^-17mol²•L^-2在下列各飽和溶液中，c(Ag⁺)由大到小的順序是（    ）

A. Ag₂SO₄>AgCl>Ag₂CO₃>AgI           B. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃>AgCl>AgI

C. Ag₂SO₄>AgCl>AgI>Ag₂CO₃           D. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃>AgI>AgCl

 對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-濃度之間的關系為K_sp=c(M⁺)•c(X^-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是 （    ）

①20mL0.01mol•L^-1­KCl溶液；②30mL0.02mol•L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol•L^-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液

A. ①>②>③>④>⑤                   B. ④>①>③>②>⑤ 

C. ⑤>④>②>①>③                   D. ④>③>⑤>②>①

下列有關K_sp的敘述中正確的是（   ）

A. K_sp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大

B. K_sp只與電解質(zhì)的本性有關，而與外界條件無關

C. K_sp表示難溶強電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積

D. K_sp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關