從Na到Cl，它們的原子核外電子層數(shù)均為　　　 層，但隨著核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的吸引力依次　　　 ，因此，從Na到Cl原子半徑越來(lái)越　　　 。

下列微粒半徑之比大于1的是 

       A．r(K^＋)/r(K)           B．r(Ca)/r(Mg)       C．r(P)/r(S)             D．r(Cl)/r(Cl^－) 

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正

確的是（   ）

   A．原子半徑A>B>D>C

   B．原子序數(shù)d>c>b>a

   C．離子半徑：C>D>B>A

   D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

 元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是

  A．化合價(jià)       B. 原子半徑    C.元素的金屬性和非金屬性   D.相對(duì)原子質(zhì)量

下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的（     ）

A. C、N、O、F    B. Ｋ、Mg、C、S    C. F、Cl、Br、I    D. Li、Na、K、Rb

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（   ）

  A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B. 元素原子的電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

  C.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化          

D.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（    ）

A.提出原子學(xué)說(shuō)  B.發(fā)現(xiàn)元素周期律  C.提出分子學(xué)說(shuō)        D.發(fā)現(xiàn)氧氣

設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X⁺和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的負(fù)一價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Y元素是                     （2）Z元素是          

（3）由X、Y、Z三種元素所形成的含有68個(gè)電子的鹽類的化學(xué)式是              

有V、W、X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)），V       ，W        ，X     ，Y      ，Z      。由這些元素組成的一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為       ，

俗稱           。

A⁺、B、C⁺、D 和Q、R六種微粒，它們都含有氫原子，且微粒中都含有10個(gè)電子；A⁺和B在加熱時(shí)反應(yīng)生成Q氣體和R液體；R在常溫下發(fā)生很弱電離生成C⁺ 和B；Q在低溫液態(tài)時(shí)有極微弱電離生成A⁺和D。

（1）寫出A⁺、B的化學(xué)式：A⁺              B              

（2）寫出A⁺和B加熱反應(yīng)的離子方程式                                                  

（3）寫出Q在低溫液態(tài)時(shí)電離的方程式