在1～18號(hào)元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為H_nR，其最高價(jià)氧化物水化物分子中含m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式為　　　　 。

從Na到Cl，原子半徑最大的金屬元素是　　　　 ，原子半徑最小的非金屬元素是　　　　　 。

已知下列元素原子的半徑為

   根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（     ）

  A．1.10×10^-10m   B．0.08×10^-10m   C．1.20×10^-10m   D．0.07×10^-10m

下列遞變情況不正確的是（　 ）

A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb原子半徑依次減小

元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則A元素可能形成的化合物是（   ）

   A．MgF₂    B．CaCl₂     C．K₂S     D．Na₂O

下列說(shuō)法正確的是（    ）

   A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M_aRO_b）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

   B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

   C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

   D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

A  電子數(shù)    B  最外層電子數(shù)    C  電子層數(shù)    D  次外層電子

下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是

A  LiI        B  NaBr         C KCl         D CsF

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
    A XY                 B XY₂                                  C  XY₃                    D  X₂Y₃

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小    B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大    D．X元素的最高正價(jià)比Y的小