為使Na₂S溶液中c(Na⁺)／c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）

①適量NaOH溶液 ②適量鹽酸 ③適量KOH溶液 ④適量KHS溶液

A．①②     B．③④     C．①③     D．②

欲使醋酸溶液中的CH₃COO^－濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量下列物質(zhì)(    )

A.氫氧化鈉固體     B.碳酸氫鈉固體     C.水    D.鎂                  

將0.1mol?L^－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　 )
　　A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都減小　　　　
　　B．溶液中c(H⁺)增大
　　C．醋酸電離平衡向左移動．　　　　　
　　D．溶液的pH增大

pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的(　 )
　　A．H⁺的物質(zhì)的量相同　　　　　　　
　　B．物質(zhì)的量濃度相同
　　C．H⁺的物質(zhì)的量濃度不同　　　
　　D．H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置

如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，

可以生成化合物T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物。

V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅。則;

(1)5種元素的元素符號分別是：X       Y     Z      T      V       

(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                    

(3)T、X生成化合物T₂X與T₂X₂的化學(xué)方程式為                           

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的4種不同微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

（1）       如果A、B、C、D 均是10電子的微粒，請寫出：

 A的結(jié)構(gòu)式          或            D的電子式           或              

（2）       如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：

    ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                                          

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是                   

（3）       已知肼（H₂N―NH₂）和甲胺（CH₃―NH₂）都是含18個電子的分子.分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)                                                   

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)關(guān)系是 ____________。

在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。

其他元素所屬類型編號:①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（   ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②                             B．①③

C．②④                             D．③④

下列敘述中正確的是（   ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18個元素

C．副族元素中沒有非金屬元素   

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素