物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。如將單質銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以自然。下列敘述中正確的是              （    ）

       A．常溫下，“納米銅”與銅片的金屬性強                              

       B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子

       C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同

       D．常溫下，“納米銅”與銅片的氧化性強

分類方法在化學教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標準合理的是                                      （    ）

       ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

       ②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

       ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

       ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

       A．①②                  B．②④                  C．①③                  D．③④

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（    ）

       A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

       B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

       C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

       D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是                                   （    ）

2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項重要任務是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源――可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無污染的物質，據(jù)統(tǒng)計，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤的3He含量可達500萬噸。關于3He的敘述正確的是                    （    ）

       A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

       B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

       C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

       D．在³He中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5 mol?L^―1、FeCl₂ 3.0 mol?L^―1、FeCl₃ 1.0 mol?L^―1、HCl 3.0 mol?L^―1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、            ；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是__________（填化學式）。

（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應制備Cl₂。此反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）按上述流程操作，需通入Cl₂的物質的量不少于_______________mol。

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：                      。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。

當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是           個.（用N_A表示）

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為              。

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

（1）反應①的類型是___________，反應⑥的類型是______________。

（2）C的結構簡式是____________，D的結構簡式是_______________。

（3）寫出反應②的化學方程式：                                            。

（4）反應⑦中，除生成的α-溴代肉桂醛處，寫出可能的其他有機產物的結構簡式：

①                 _______ ；②                     __ 。

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg  Al）是否符合國家質量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設計下圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性                                                                         

                                                                        。

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

                                                                 。

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL．，則固體M中鋁的質量(m_A1)范圍為                                     。

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積                                      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)                                (填“符合”或“不符合”)。

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡。

（1）0min―4min內生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

（2）整個過程中，各物質的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)

K=_____________________

（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是__________，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是__________（填序號）

①體系內壓強不再改變

②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均分子量不再改變

④

⑤