在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl + 2Zn = ZnCl₂ + ZnI₂　

②ICl + H₂O = HCl + HIO下列關于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

A．反應①中，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成13.6 g 的ZnCl₂

B．反應①中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應①中，ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

將1摩爾Na₂O₂和1摩爾NH₄HCO₃固體混合后，置于密閉容器中加熱到300℃，待完全排出氣體后，殘留的固體是                                           

A  1摩爾Na₂CO₃和1摩爾NaOH             B  1摩爾Na₂CO₃

C  0.5摩爾Na₂CO₃和0.5摩爾NaOH          D  1摩爾NaOH

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是

A．R元素屬于ⅣA族  

B．R元素在周期表里處于第4周期

C．R元素最高氧化物對應水化物的分子式為H₂RO₄

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H₂R

R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rⁿ⁺核外電子數(shù)為X，則WgRⁿ⁺離子所含中子數(shù)為

下列反應的離子方程式錯誤的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉

　　　　 Ca²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^- = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)₃＋3H⁺ = Al³⁺＋3 H₂O

C. 金屬鈉跟水反應 2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D. 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱 MnO₂+4H⁺+4Cl^-Mn²⁺+2H₂O+2Cl₂↑

下列電子式或結構示意圖表示合理的是

A．CO₂　　　　　　　　 　 B．MgCl₂　　　　　　　　　　 C．HCl　　　　　　　　 　　 D．S^2-

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是                                        

A．950mL，111.2g                   B．500mL，117g 

C．1000mL，117g                   D．任意規(guī)格，111.2g

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2N_A    B．標準狀況下22.4L CCl₄所含分子數(shù)目為N_A

C．1摩爾CH₄所含質(zhì)子數(shù)目為10N_A      D．18g NH₄⁺所含中子數(shù)目為10 N_A

化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用下圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO₃溶液，則下列氣體中可用該裝置除雜是

A．H₂                  B． Cl₂                 C． H₂S             D．CO₂

 已知1－18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A、質(zhì)子數(shù)c>b                    B、離子的還原性Y^2-<Z^-

C、氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ         D、原子半徑X>W