某溫度下，純水中c(H⁺)=3.0×10^-7 mol/L,則此時c (OH^-)=                        ；

溫度不變，向水中滴入鹽酸使c(H⁺)=3.0 mol/L，則溶液中c (OH^-)=                    。

在25⁰C、101KPa時，1克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應生成N2(g)和氣態(tài)的水，據下列的2個熱化學反應方程式：

N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= ―534kJ／mol

試寫出肼（N2H4）與NO2反應生成N2(g)和氣態(tài)的水的熱化學反應方程式：

在0.1 mol?L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是(　　 )

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1 mol?L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生如下反應：

2SO₂(g) +O₂(g)   2SO₃(g) 達平衡后改變下列條件，SO₃氣體的平衡濃度不改變的是(      )

       A.保持溫度和容器的體積不變，充入1molSO₂(g)

       B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)

       C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO₂(g)

       D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃(g)

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(    )

A．加催化劑同時升高溫度             B .加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂               D .降低溫度同時增大壓強

如圖所示，可以表示為可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)（正反應放熱）的正確圖象為（　　 ）

 國際石油價格多次上漲，為解決能源危機，現在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知熱化學方程式：1/2C₂H₅OH(l)＋3/2O₂(g) = CO₂(g)＋3/2H₂O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有關說法正確的是(      )

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生任何污染

B．在25℃、101KPa時，生成1mol水時放出683.4kJ的熱量

C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol

D．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)  △H＝－1366.8kJ/mol

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．x+y<z　　　　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反應方向移動

C．C的體積分數增大　　　　　 D. B的轉化率降低

下列推論正確的是(      )

A．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H1，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  △H2；則：△H1＜△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)  △H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  △H= ―57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行