工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示：

請回答：

（1）NO₂與H₂O反應中的還原劑是　　　　　　　　　　　 　 。

（2）NH₃與O₂制取NO的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）　　　　　　　　　 　　 。

a．氨可用作制冷劑

b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染。其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO₂，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)　　　　　　　　　 △H₁ ＝ 241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)　　　　　　　　　 △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)　　　　　　　　 △H₃ ＝ 46.0kJ/mol

則17g氨氣與氧氣反應生成NO₂（g）與H₂O（g）時，△H＝　　 kJ/mol。

（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄) ₂SO₄的工藝流程如下：

向裝有CaSO₄懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO₂的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

25℃時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是　　　　　　　　

A．a(chǎn)點處： c（Na⁺）> c（CH₃COO^―）> c（OH^―）>c（H⁺）

B．b點處：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^―）

C．c點處： c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^―）=2 c（Na⁺）

D．NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合時：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^―）+ c（CH₃COO^―）

下列操作會使水的電離平衡向電離方向移動，且pH>7的是

A．將純水加熱到80℃　　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加入少量的NH₄Cl

C．向水中加入少量的NaHSO₄固體　　　　 D．向水中加入少量的NaHCO₃固體

常溫下，關(guān)于等體積、等濃度的鹽酸和醋酸說法正確的是

A．水電離出的氫離子一樣多

B．溶液中微粒的種類一樣多

C．導電能力鹽酸大于醋酸，中和等量的氫氧化鈉時消耗的物質(zhì)的量一樣多

D．分別加入完全相同的足量鎂條，與鹽酸反應的起始速率快，與醋酸反應最終產(chǎn)生的氫氣多

下列表格中的各種情況可以用下面的圖像表示的是

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+ O₂（g）　 △H >0

T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^―3 mol/(L? s)

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ =125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，則T₁ <T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ ，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁> K₃，則T₁ >T₃

現(xiàn)有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四種溶液，有如圖所示的相互

關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是

A． M一定是Ba(OH)₂　　　　　　 B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液　　　　　 D．Z可能是H₂SO₄

 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

下列實驗不能達到目的或操作不正確的是

A．配制0.1mol/L NaOH溶液時，樣品部分變質(zhì)會導致溶液濃度偏低         

B．測定中和反應的反應熱過程中，加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液各50 mL

C．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管應用標準鹽酸潤洗2～3次        

D．除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質(zhì)是NaOH、Ba Cl₂、Na₂CO₃、HCl       

學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是