減緩大氣中CO₂大量增加的可能且最有效的方法是

A.立即減少煤和石油的燃燒   B.禁止全球人口急劇增長(zhǎng)

C.植樹(shù)造林，保護(hù)森林       D.將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃燒

下列物質(zhì)不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（   ）

   A、CuSO₄溶液      B、煙       C、淀粉溶液      D、蛋白質(zhì)溶液

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無(wú)保護(hù)膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1(忽略溶解的氫氣的量)。 試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol?L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)以后，運(yùn)用類(lèi)比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與他的活動(dòng)并完成下列研究：

（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現(xiàn)象的探究

  1.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式                ；

  2.收集氨氣的方法是                  。

  3.噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象。

（1）圖1為化學(xué)教材中的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與玻璃管水柱壓強(qiáng)的和小于燒瓶外的壓強(qiáng)就可以產(chǎn)生噴泉。于是他設(shè)計(jì)了圖2和圖3所示的裝置。

①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是__________。             

A.Cu和稀鹽酸    B.NaHCO₃與NaOH溶液    C.MnO₂與稀鹽酸     D.Na₂CO₃與稀鹽酸

②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質(zhì)（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質(zhì)足量，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中后加入的物質(zhì)可以是___________。

A.濃硫酸           B.食鹽            C.生石灰             D.蔗糖

（2）城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述___________（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似。

（Ⅱ）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列所示的實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣

的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是              。

（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為　　　　　　 ，不可能含有的物質(zhì)為　　　　　 ，不能確定的物質(zhì)是　　　　　 ，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過(guò)　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)確定。

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。完成下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                           

（2）a、b兩點(diǎn)消耗Ba(OH)₂的物質(zhì)的量之比是                

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�(gè)問(wèn)題：

（1）飲用水中的NO₃^― 對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^―的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH == 10NaAlO₂ + 3N₂↑+ 2H₂O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上述反應(yīng)中，           元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子      （填“得到”或“失去”）電子

②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

                                                                   。

②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                 。

將由a mol NaHCO₃和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后，稱(chēng)量殘留固體的質(zhì)量為Wg，試計(jì)算W的值可能為
①84a＋40b     ②53a＋40b    ③66a＋40b     ④53(a＋b)
  A．①②            B．②④            C．只有④         D．③④

 將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL 測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.2mol?L^－1，則下列

敘述中錯(cuò)誤的是

A．生成的氣體是SO₂和H₂的混合物                

B．稀釋后的溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為3 mol?L^－1 

C．生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86 g?L^－1

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol