能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，

則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是      。

（2）已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol^－1

H₂(g) +   O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol^－1

           CO(g) +   O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol^－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g)  ΔH＝      kJ•mol^－1。

合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)          2NH₃(g)  ΔH＜0 具有重要的意義。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝      。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

其中，K₁       K₂（填“>”、“＝”或“<”）。

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L^－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol•L^－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol     B．0.01 mol     C．0.025 mol     D．0.03 mol

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出                          

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－1鹽酸與等體積0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使          增大

B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于

用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率

υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

下列敘述中，正確的是

A．IA族元素，其原子半徑越大金屬性越弱

B．核外電子排布相同的兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同

C．氨基酸具有兩性，則多肽及由多肽形成的蛋白質(zhì)均具有兩性

D．苯分子具有不飽和性，苯與乙炔一樣都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?

已知某強酸性溶液中存在較多的Ba²⁺、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－　　　　　　     B．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－　

C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－                D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

下列離子方程式書寫正確的是                                               

A．金屬鈉投入水中： Na + H₂O  Na⁺ + OH^－ + H₂↑

B．銅加入稀硝酸中： 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－  3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O                     

C．向AlCl₃溶液中加入過量氨水： Al³⁺ + 4NH₃• H₂O  AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O         

D．澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－ CaCO₃↓+ H₂O