已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿   B．降低溫度   C．加少量冰醋酸     D．加水

下列說(shuō)法中正確的是

　 A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

　 B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的還原性比ⅡA族的弱

　 C．所有主族元素的最高化合價(jià)數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等

　 D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)不一定越高

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

A．FeCl₃           B．Ca（HCO₃）₂            C．NaAlO₂          D．Na₂SO₃

下列說(shuō)法不正確的是

A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法

B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

D．先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國(guó)策

有機(jī)物A可作為合成降血脂藥物安妥明（                          ）

和某聚碳酸酯工程塑料（                                      ）的原料之一。

已知：

①如下有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生變化：

②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：

相關(guān)的合成路線如下圖所示。

（1）經(jīng)質(zhì)譜測(cè)定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，燃燒2.9 g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個(gè)吸收峰。則A的分子式是      。

（2）E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

（3）C可能發(fā)生的反應(yīng)類型（填選項(xiàng)序號(hào)）      。

     a．取代反應(yīng)      b．加成反應(yīng)      c．消去反應(yīng)     d．還原反應(yīng)

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      。 

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的，E的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)1種即可）      。

    ①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

    ②X的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種

    ③1 mol X與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成1 mol CO₂，與足量Na反應(yīng)生成1 mol H₂

④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的官能團(tuán)能被連續(xù)氧化為羧基

與淀粉相關(guān)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中B的分子中含有一個(gè)甲基，B與羧酸和醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物既是合成酚醛樹(shù)脂的原料之一，又是常見(jiàn)的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      。

（2）E→F的化學(xué)方程式是      。

（3）某同學(xué)欲驗(yàn)證淀粉完全水解的產(chǎn)物A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①在試管中加入少量淀粉�、诩訜�3～4 min�、奂尤肷倭啃轮频腃u(OH)₂懸濁液  ④加入少量稀硫酸  ⑤加熱

⑥待冷卻后，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。則以上操作步驟正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)）      。

a．①②④⑤③⑥   b．①④②③⑤⑥   c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是      。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是      。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）      。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

某小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)。

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是      。

（2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

（熔點(diǎn)：SO₂  －76.1℃，SO₃  16.8℃；沸點(diǎn)：SO₂  －10℃，SO₃  45℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是      。

②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是      ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是      。

③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只寫(xiě)出1種即可）      。

（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。

①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是      。

②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為      。

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。

（1）甲的電子式是      。

（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是      。

（3）向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是      。