⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率v(H₂)                         。

⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數K=                （用含a、V的代數式表示）。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率　  　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數　  　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO₂），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：

方案Ⅰ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②用c₁ mol/L的鹽酸V₁ mL（過量）溶解樣品

③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。

方案Ⅱ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M₁ g

方案Ⅲ

①稱取碳酸鈣樣品M g

②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解

③過濾并取濾液

④在濾液中加入過量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M₁ g。

根據以上實驗方案，回答以下問題：

（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。

（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？_______________________；理由是____________。

（3）方案Ⅲ中不需要的數據是_____________（填選項編號）。

A．c、V      B．c₁、V₁      C．M₁      D．M

（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL

B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L

C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中

（5）請再設計一個實驗方案：______________________________________。

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

　　　　　 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：

　　　 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ?mol^－1

　　　 2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ?mol^－1

 CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890.3kJ?mol^－1

 又知1molH₂O（g）轉變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl―NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a　 ：V_b＝　　　　　 。

（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=__________。

下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系(圖中部分條件或產物已省略)，其中B為黑色的非金屬固體單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味的液體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體。

請回答下列問題：

(1)單質F的組成元素在周期表中的位置是              (指明周期和族)，G的電子式為                   ，化合物Ⅰ的俗名                     。

(2)金屬Al和H的混合物俗稱          ,引發(fā)該反應的操作是                 。

(3)鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學式分別是          、           ；

(4)寫出上圖中下列反應的化學方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

(5)向上圖中的反應⑤得到的M、N混合液中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，酸性增強。請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：                                     。

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₁、t₃、t₄時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是

A．t₁時升高了溫度                   B．t₃時加入了催化劑

C．t₅～t₆時刻，Y轉化率最小          D．在t₃～t₄時間內，X的體積分數最大

下列溶液中，微粒的濃度關系正確的是

A．0.1mol?L^-1 pH為4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃) > c(SO₃²)> c(H₂SO₃)

B．等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na^＋)=c(F)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA)+c(OH)+c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等濃度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物質的量濃度依次增大

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2－) =c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＜10c₂

C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性

D．向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化：a、b、c三點中水的電離程度最大的是b點

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質量為

A．4.8 g      B．6 g        C．9.6 g       D．12 g

1943年，侯德榜先生研究成功了聯合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時獲得了重要的副產品氯化銨。下列關于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的說法正確的是

    A．適當升溫，兩溶液的pH均增大

    B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同

    C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

    D．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中

工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO₂的接觸氧化：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol

現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO₂的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO₂表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol?L^―1．min^―1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO₃，達到的平衡狀態(tài)完全相同