如圖所示裝置，通電 5min 后，第 ③ 極增重2.16 g ，同時(shí)在 A 池中收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴  E為            極；

⑵  第 ② 極上產(chǎn)生的氣體是                     ，物質(zhì)的量

為                   ；

⑶  寫(xiě)出第 ① 極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

                                                      ；

⑷  設(shè)A池中原混合液的體積為200mL ，則通電前A池中原混合液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為                        。

⑴ 在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe₂O₃ (s) ＋ 3CO (g)  2Fe (s) ＋ 3CO₂ (g)

①  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝                   。

②  該溫度下，在 2L 盛有 Fe₂O₃ 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是                               。

③  請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl₃ 溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：

                                   ；

不斷加熱 FeCl₃ 溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知：Fe₂O₃ (s) ＋ C(s) ＝ CO₂ (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O₂ (g) ＝ CO₂  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

則 2Fe (s) ＋ O₂ (g) ＝ Fe₂O₃ (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)₂ 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)₃ ，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃ ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

                   （填字母）。

A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

反應(yīng) A (g) ＋ B (g)  C (g) ＋ D (g) 過(guò)程中的能量變化如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴  該反應(yīng)是              （選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；

⑵  當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率             （選填“增大”、“減小”或“不變”），原因是：

                                                  ；

⑶  反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？原因是：

                                              ；

⑷  在反應(yīng)體系中加入催化劑，

反應(yīng)速率增大，E₁ 和E₂ 的變化是：E₁             ，E₂             （選填“增

大”、“減小”或“不變”）。

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K＝3×10^－8

H₂CO₃

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO 、NaHCO₃ 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A. c (HCO₃^－)c (ClO^－)c (OH^－)

B. c (ClO^－)c (HCO₃^－)c (H^＋)              

C. c (HClO)＋c (ClO^－) ＝ c (HCO₃^－)＋c (H₂CO₃)

D. c (H^＋)＋c (Na^＋) ＝ c (HCO₃^－)＋c (ClO^－)＋c (OH^－)

已知：I₂ (aq) ＋ I^－ (aq)  I₃^－(aq) 。某I₂ 、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c (I₃^－) 與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)I₂ (aq) ＋ I^－ (aq)  I₃^－(aq)

的△H0

B. 若溫度為T(mén)₁、T₂ ，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別

為K₁ 、K₂ ，則K₁K₂

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有υ_正υ_逆     

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c (I₂) 大

對(duì)于常溫下 pH 為 1 的硝酸溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溶液 1mL 稀釋至 100mL 后，pH 等于3

B. 向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C. 該溶液中水電離出的 c(H^＋) 是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的

 c(H^＋)的100 倍

D. 該溶液中硝酸電離出的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比值為10¹²

 已知：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g)；△H ＝ －221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq) ＝ H₂O(l)；△H ＝ －57.3kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出 57.3kJ 熱量

C. 24g C 與 1L O₂ 反應(yīng)生成 2L CO 時(shí)放出 221kJ 熱量

D. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ / mol       

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

         H₂ (g) ＋ Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g) ；△H ＝－Q₁  kJ / mol

H₂ (g) ＋ Br₂ (g) ＝ 2HBr (g) ；△H ＝－Q₂ kJ / mol

下列敘述中正確的是

A. Q₁ Q₂

B. 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C. 生成1mol HCl氣體時(shí)放出Q₁熱量

D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l) 具有的能量

 如圖裝置中，U 型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

B. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe － 2e^－ ＝ Fe^2＋

D. a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕

 常溫下，某溶液中由水電離的c (H^＋) ＝ 1×10^－13 mol/L，該溶液可能是

① SO₂水溶液， ② NH₄Cl溶液， ③ NaNO₃溶液， ④ NaOH溶液。

A. ②③                          B. ①④

C. ③④                          D. ①②