已知：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g)；△H ＝ －221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq) ＝ H₂O(l)；△H ＝ －57.3kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出 57.3kJ 熱量

C. 24g C 與 1L O₂ 反應(yīng)生成 2L CO 時(shí)放出 221kJ 熱量

D. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ / mol       

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

H₂ (g) ＋ Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g) ；△H ＝－Q₁ kJ / mol

H₂ (g) ＋ Br₂ (g) ＝ 2HBr (g) ；△H ＝－Q₂ kJ / mol

下列敘述中正確的是

A. Q_{1 Q2}

B. 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C. 生成1mol HCl氣體時(shí)放出Q₁熱量

D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l) 具有的能量

如圖裝置中，U 型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

B. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe － 2e^－ ＝ Fe^2＋

D. a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕

 常溫下，某溶液中由水電離的c (H^＋) ＝ 1×10^－13 mol/L，該溶液可能是

① SO₂水溶液， ② NH₄Cl溶液， ③ NaNO₃溶液， ④ NaOH溶液。

A. ②③                          B. ①④

C. ③④                          D. ①②

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)＋2e^－ ＝ Pb(s)＋SO₄^2－(aq)

B. 充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

C. 放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛版

D. 放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)＋SO₄^2－(aq) ＝ PbSO₄(s)＋2e^－

向三份0.1 mol / L 醋酸鈉溶液中分別加入少量硝酸銨 、亞硫酸鈉 、氯化鐵固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^－濃度的變化依次是

A. 增大、減小、減小             B. 增大、減小、增大

C. 減小、增大、增大             D. 減小、增大、減小

 相同體積的 pH＝3 的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H₂          B. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的H₂

C. 兩者產(chǎn)生等量的H₂               D. 無(wú)法判斷

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是

A. NaOH 、H₂SO₄                B. CuCl₂ 、Cu(NO₃)₂

C. Na₂SO₄ 、NaCl                D. KNO₃ 、AgNO₃

 溫度相同、濃度均為 0.2 mol / L的① 硫酸銨，② 硝酸鈉 ，③ 硫酸氫銨，④ 硝酸銨 ，⑤ 碳酸鈉 ，⑥ 醋酸鈉溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

    A. ①③⑥④②⑤                 B. ③①④②⑥⑤

C. ③②①⑥②⑤                 D. ⑤⑥②④①③   

用食用白醋（醋酸的濃度約為1mol / L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色      B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D. pH試紙顯示白醋的pH為2～3