（05年江蘇卷）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（   ）

    A．pH>7, 且c(OH^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO^－)

    B．pH>7, 且c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

    C．pH<7, 且c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^－)

    D．pH=7, 且c(CH₃COO^－)> c(Na⁺)>c(H⁺)= c(OH^－)

有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時(shí)通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

    A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇    B．SO₂在兩個(gè)反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

    C．兩支試管里的沉淀都是硫性        D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的

有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時(shí)通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

    A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇    B．SO₂在兩個(gè)反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

    C．兩支試管里的沉淀都是硫性        D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃膠體。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)₃膠體兩兩混合。均出現(xiàn)膠體聚沉。則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是

    A．甲        B．乙       C．丙       D．丁

下列說(shuō)法不正確的是  

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物

B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

C．晶體中有陽(yáng)離子，則必定有陰離子   

D．晶體中有陰離子，則必定有陽(yáng)離子

用Pt作電極電解一定濃度的下列水溶液，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同的是

A、AgNO₃        B、H₂SO₄     C、NaOH     D、NaCl

分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是
　　A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電

B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電

C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

　　D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電

下列離子方程式中不正確的是       

    A．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量燒堿溶液：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

    B．在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

    C．在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：CO₂+OH^－=HCO₃^－

    D．在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量苛性鉀溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關(guān)酸雨的論述不正確的是

A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨

B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO₂的緣故

C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會(huì)慢慢下降到一定值

D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法不正確的是

A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深