某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)³溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提上議事日程，其首要原因是

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入下列試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是

A．硫酸銅晶體       B．水      C．氯化鋇晶體   　D．醋酸鉀晶體

 （04年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：  

    已知H₂和I₂的起始濃度均為時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?IMG height=21 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090416/20090416113338004.gif' width=85>，則平衡時(shí)H₂的濃度（）是（）

    A. 0.16    B. 0.08     C. 0.04     D. 0.02

將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H₂SO₄中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕．關(guān)于B的敘述正確的是

A．金屬活動(dòng)性A＞B   

B．還原性B＞A

C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無(wú)明顯現(xiàn)象

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱                 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液    D．不用鐵片，改用鐵粉

鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂ Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd(OH)₂      B．Ni(OH)₂    C．Cd  　　D．NiO(OH)

 （04年北京卷）20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

    A. 25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于

    B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    C. 20℃時(shí)，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

    D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于

據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，鋅電池具有容量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，電池反應(yīng)為2Zn＋O₂＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣．下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)  B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn－Ze-＝Zn2+

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)            D．電解質(zhì)溶液肯定不是酸溶液

下列敘述正確的是

A．原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快