（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關
系。

解釋曲線變化原因                                           。

（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是          ；b c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

（6分）對于下列反應：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L?min)，那么2min時SO₂的濃度為_______     ______。

（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。

實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）

藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________

（2）反應1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪

些假設或猜想（列出兩種即可）？

假設一：________________________________________________________________________

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ_正減少，υ_逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應方向移動

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

右圖曲線a表示放熱反應X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度               B．加大X的投入量

C．加催化劑               D．增大體積

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是

A．增大反應物的量                       B．升高溫度

C．增大壓強                             D．使用催化劑

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L?ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol