等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是

A. C(M⁺)＞C(OH^-)＞C(A^-)＞C(H⁺)　　B. C(M⁺)＞C(A^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

C. C(M⁺)＞C(A^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)　　D. C(M⁺)+ C(H⁺)＞C(A^-)+ C(OH^-)

常溫下將10ml PH=13的Ba(OH)₂溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為

A. 14           B. 12.7             C. 12           D. 10

 現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關(guān)系正確的是

    A．④>③>①=⑤>②               B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤          �。模�④>③>①>⑤>②

下列溶液中導(dǎo)電性最強的是

    A．醋酸     　 B．溶液

    C．鹽酸   　 D．溶液

（05年全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A.  甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^－＋H^＋＝HCOOH

B.  硫化鈉的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C.  醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

D.  氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                       B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液           D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

下列方程式書寫正確的是

    A.NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^－

    B.H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

    C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D.CaCO₃的電離方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2－

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cu       B. 液態(tài)NH₃      C. CO₂      D. Na₂O₂固體

氨水中所含有的分子和離子有

①    ②H₂O   ③NH₃   ④NH₃?H₂O   ⑤H⁺   ⑥OH^-

A.①②③   B.②③④⑤   C.②③④⑤⑥   D.①②③④⑤⑥

欲配制pH=10.00的NH₃和NH₄Cl緩沖溶液1升，已知用去1.5mol?L^-1NH₃?H₂O 350 mL， 則需要NH₄Cl多少克?  已知:  NH₃的K_b=1.8×10^-5， NH₄Cl的式量為 53.5.