在一個(gè)盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH₂O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 當(dāng)容器中的堿溶液恰好被加入的酸溶液中和時(shí),容器內(nèi)溶液的總體積約是

  A .40mL         B. 50mL         C. 60mL         D. 70mL

CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)， 若反應(yīng)后溶液的pH為7，那么

  A .CH₃COOH與NaOH的質(zhì)量相等        B. CH₃COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等

  C. NaOH過量                       D. CH₃COOH過量

0.1mol/LK₂CO₃溶液中, 由于CO₃^2－的水解, 使得c(CO₃^2－)<0.1mol/L. 如果使c(CO₃^2－)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是

  A. 加入少量鹽酸       B. 加入適量水       C. 加入適當(dāng)KOH     D. 加熱

將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 

 A．2×10^-10mol/L   B.1/2（10^-8+10^-10）mol/L    C.（10^-8+10^-10）mol/L   D.1/2（10^-6+10^-4）

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl₂＋H₂OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入

A．NaOH固體；           B．NaCl固體；  C．H₂O       D．CaCO₃固體

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

    A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)           B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)           D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí), 所得到的溶液呈

A. 弱酸性        B. 強(qiáng)酸性      C. 堿性       D. 中性

能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測(cè)得pH=6            B．向純水中投入一小塊金屬鈉

C．向水中加入NH₄Cl固體               D．向水中加入Na₂CO₃固體

PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的PH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是

A. X＝Y(jié)＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＝Z    D.X＝Y(jié)＜Z

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是

A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液　 B. PH=3的鹽酸和PH=11的氨水

C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水　　　　　D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液