(12分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

則⑴上述關(guān)系一定不正確的是               (填序號)

⑵若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為            ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            (填序號)

⑶若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為                       。

⑷若四種離子濃度關(guān)系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則該溶液顯             (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的鹽酸V_amL與pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液顯中性，則V_a     V_b(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)

（3分）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           ，其理由是（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明）____________________________                                                   __。

（11分）常溫下，將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是___________________、_____________________、__________________________________。

（2）溶液中共有           種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是        ，濃度為0.002mol/L的是            。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_______________________________________。

（5）           和           兩種粒子數(shù)量之和比OH^－多0.008mol

（共4分）（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a:10ml 0.1mol?L^-1 HCl和b:10ml 0.1mol?L^-1醋酸中。

①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b（填＞＝或＜＝）

②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a    b（填＞＝或＜＝）
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入PH=1體積均為10ml的a:鹽酸 b:醋酸中

①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b（填＞＝或＜＝）

②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a    b（填＞＝或＜＝）

pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

    A．9：1            B．1：11         C．1：9          D．11：1

為了配制NH₄^＋的濃度與Cl^－的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

    ①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOH

    A．①②            B．③           C．③④            D．④

某同學(xué)的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

    A．用托盤天平稱取3.25gNaCl     B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

    C．用量筒量取10.51mL鹽酸       D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq)  H⁺  +  In^―(aq)

（紅色）          （藍色）

下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是

A．稀硫酸       B．氯化鋁溶液      C．稀氨水      D．飽和食鹽水

向CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是

A .H₂O        B. CH₃COONa         C. NH₃?H₂O        D. H₂SO₄

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

    ①常溫下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；

    ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　　�、艹�溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體　�、轍F與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④