(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸

汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是    

A . 加入純Cu將Fe²⁺還原           

B . 向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D ．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５

食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

  B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

  C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl

  D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染

（8分）銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol?L^-1HNO₃溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計算回答下列問題（寫出解題過程）

   （1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

   （2）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍為

（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

   某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

   （1）完成下列實驗報告：

   （2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

   （3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                            。

        為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通過計算核加碘食鹽中KIO₃的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

   （4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為                         ；陰極附近pH值         （填“增大”、“減小”、“不變”）

（12分）（1）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略

去）。試回答：

①若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是                     。

        a. S          b. N₂                        c. Na             d. Mg

②若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為                            ；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）                          ，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是                             。

③若X是一種強堿溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式為                         ；寫出②及C的水溶液中通入二氧化碳的離子方程式                      ；                       。

（12分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

    請回答下列問題：

   （1）實驗前應(yīng)首先檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

   （2）C、E兩處裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為：C                ；E                 ；

   （3）此實驗成功的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過C、D、E三個裝置的速率不能過快，由此設(shè)計一個虛框部分的裝置，則對于下列三步操作正確的先后順序是（用操作編號填寫）                          。

        ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

   （4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為                                  。

   （5）當(dāng)D裝置的右管的產(chǎn)生                           現(xiàn)象且E中出現(xiàn)        現(xiàn)象時，可以充分說明產(chǎn)生的氣體中有CO₂。裝置D的作用為                。

氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H₂O=== HCl+HbrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是                     

    A．是較強的氧化劑                  

    B．BrCl含極性共價鍵

    C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)

    D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是                             

    A．相同質(zhì)量、不同密度的N₂O和CO₂

    B．相同體積、相同密度的CO和C₂H₄

    C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O₂和O₃

    D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO₂和N₂O₄

若以w₁和w₂分別表示濃度為amol?L^-1和bmol?L^-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）                                 

    A．2w₁=w₂                 B．2w₂=w₁                 C．w₂>2w₁                 D．w₁<w₂<2w₁

鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

    A．6g             B．8g             C．10g            D．12g