已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺、Sn²⁺+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以確定Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                                           

 A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺                    B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

 C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺                        D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol^-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJ?mol^-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

 B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多

 C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

 D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ?mol^-1

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后進(jìn)行電解，電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是      

    A．可用鐵做陽(yáng)極材料

    B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

    C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e^-=Cl₂↑

    D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了2mol電子

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                       

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性

C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：

2Cu₂O+Cu₂S==6Cu+SO₂↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是                     

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O          

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是                     

A．用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaCl

B．用飽和食鹽水洗去Cl₂中少量的HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘

D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                      

A．2SO₂+O₂   2SO₃；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)；△H=57.3kJ

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收制得有較 強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分的判斷正確的是     

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl 

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl                                 

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl  

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl  

將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是                                     

A．加入NaOH溶液進(jìn)行中和

B．加入AgNO₃溶液反應(yīng)后過(guò)濾

C．插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾

D．裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                           

    A．過(guò)量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaCO₃↓+2HClO

    B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺== Ca²⁺+2H₂O

    C．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+2H₂O

    D．小蘇打溶液和甲酸混合：HCO₃^-+HCOOH+=HCOO^-+CO₂↑+H₂O