將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

（1）           金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；           金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到的藍(lán)色沉淀析出的是            (填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極                       ，正極                          。

現(xiàn)有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液         

    A．一定呈酸性                   B．可能呈堿性   

C．可能呈中性                   D．一定呈中性

已知：（l）＝H₂O（g）； △H₁＝a kJ?

（2）＝2H₂O（g）；    △H₂＝b kJ?

（3）＝H₂O（l）；     △H₃＝c kJ?

（4）＝2H₂O（l）；    △H₄＝d kJ?

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0

在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na₂SO₄ ?10 H₂ O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是

A．CO和N₂             B．O₃和NO^-     C．CO₂和N₂O     D．N₂H₄和C₂H₄

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量     B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡        D．溶液中Ca²⁺的數(shù)目、Ca(OH)₂的溶解平衡

下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是 

A．氯氣通入水中  Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^― + ClO^―

B．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ==Fe³⁺+3H₂O

C．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ == 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：

    Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－==MgCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O

在常溫下，在由水電離出來(lái)的c(H⁺) = 10^―2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

A．Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、I^―                    B．AlO₂^―、S^2―、PO₄^3―、Na⁺

C．NH₄⁺、Fe³⁺、Br^―、SO₄^2―                 D．Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^―

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂OH₂B＋OH^－且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，則下列說(shuō)法一定正確的是                                             

A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)　　　　　B．H₂B為強(qiáng)酸

C．H₂B為弱電解質(zhì)　　　　　　D．HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A．用50mL8 mol?L^―1 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol?L^―1的硫酸中

C．向100mL3 mol．L^―1的硝酸中加入5.6g鐵

D．在5×10⁷Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/p>