常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

A. c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)     B．c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)           D. 混合后溶液的體積為2a L

某溫度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7。下列說法正確的是

A.該溫度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7

D.該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7

將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是

A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)               B．c(HCOO^－)＞ c(Na⁺)

C．c(OH^－）＜ c(HCOO^－）            D．c(OH^－）＞ c(HCOO^－）

已知當NH₄Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是

A.10mL             B.5mL         C.大于5mL         D.小于5mL

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

下列離子方程式中正確的是

A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳       OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C. 氯氣通入冷水中                       Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸     CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制          B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a           D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a

下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液          

B. pH＝pOH 的溶液   

C. pH＝14－pOH 的溶液  

D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強酸弱堿鹽             B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)           D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A. 9.0              B. 9.5               C. 10.5           D. 11.5