（16分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為     g/mol（保留一位小數(shù)）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為        L。

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為              。

（08年海南卷）下列離子方程式正確的是（）

（16分）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂ →O₂。

（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：             （填序號）。

A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。

（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：              →                。

（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                                  。

（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為     mol。

（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為         ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是                      。

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)   △H＝574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝1160 kJ?mol^一1。下列選項正確的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l)  △H＝867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

(08閩行區(qū)模擬)（10分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

（3）假設(shè)反應(yīng)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A

B．標準狀況下，11.2 L SO₃中含有的分子數(shù)為0.5 N_A

C．7.8 g Na₂O₂晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A

D．常溫常壓下，44 g CO₂氣體含有氧原子的個數(shù)為2 N_A

某溫度下，VmL不飽和溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g 固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是

A. 該溫度下的溶解度為100g

B. 原不飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)為

C. 原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為

D. 原不飽和溶液的密度為

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為

A．2           B．3           C．4            D．5

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液中

      Ca²⁺+2HCO+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

      Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO=BaSO₄↓+H₂O

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入適量SO₂ ： Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HCl

D．向FeI₂溶液中加少量氯水 ：  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

下列敘述正確的是

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制備Fe(OH)₃膠體